Установіть відповідність між хімічною реакцією та її типс 1) 2CrO, →2Cr0, +0,
a) Сполучення
2) Li,0+2HBr LiBr + H,0
б) Розкладу
3) В,0, + 3H,0 3 2H, ВО,
в) Заміщення
4) Са + 2HCI — СаCl, + H,
г) Обміну
5. Які з наведених схем реакцій належать до окисно-відновни:
a) Н,SiO, > SiO, + Н,0
б) 2F
e+3Cl, → 2FECI,
в) 2KCIO, > 2KСІ+30,
r) H,0+Cro, → H,Cro,
- Вставте замість крапок число відданих або прийнятих елев
тронів:
s*...→s
a) -4e;
б) -8%;
B) +4ē;
г) +8г.
Встановіть послідовність часток відповідно до збільшення чис
на електронів, які вони повинні віддати під час окиснення д
найвищого ступеня окиснення:
a) N";
6) C;
в) Mn%;
г) CI".
8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль
Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O
AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет
С серной кислотой:
Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет
Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)
2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)
Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений
Система уравнений
m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г
m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой
2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой
M(Fe)=56
M(Cu)=64
M(Al)=26
Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов
m(Fe)=13,6 г
m(Al)=2,7 г
m(Cu)=4,1 г
Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую
w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%
и т.д.
Вроде правильно.
Удачи!