Задание 4:
Укажите общие свойства щелочей:
2) имеют белую окраску в твёрдом состоянии
3) окрашивают раствор метилоранжа в красный цвет
4) образуют бесцветные растворы
Обоснование: Щелочи обладают данными свойствами в соответствии с химическими свойствами оснований.
Задание 6:
Для получения 20 г CuO необходимо прокалить Cu(OH)2 массой:
4) 49 г
Обоснование: Масса Cu(OH)2 при прокаливании уменьшается на величину массы выпавшей воды (H2O) и повышается масса оставшегося оксида меди (CuO). Таким образом, потеря массы в результате прокаливания будет равна массе воды, а масса CuO будет равна разности начальной массы Cu(OH)2 и массы выпавшей воды.
Пошаговое решение:
20 г - масса CuO
20 г - (масса H2O) = масса Cu(OH)2
Масса H2O = масса Cu(OH)2 - масса CuO
Масса CuO = масса Cu(OH)2 - (масса Cu(OH)2 - масса CuO)
Масса CuO = 49 г
Задание 7:
Щёлочь КОН вступает в реакции:
2) термического разложения при нагревании
3) с кислотами
4) с кислотными оксидами
Обоснование: Щёлочь КОН вступает в реакции с указанными веществами и оксидами в соответствии с химическими свойствами щелочей.
Задание 8:
При термическом разложении 10 г гидроксида железа (II) образуется оксид металла массой:
3) 3,96 г
Обоснование: При термическом разложении гидроксида железа (II) Fe(OH)2 образуется оксид железа (II) FeO и вода (H2O). Масса оксида железа может быть найдена путем вычитания массы воды, образующейся при разложении, из начальной массы гидроксида.
Пошаговое решение:
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Масса воды = начальная масса гидроксида - масса оксида
Масса воды = 10 г - 3,96 г
Масса воды = 6,04 г
Масса оксида = масса гидроксида - масса воды
Масса оксида = 10 г - 6,04 г
Масса оксида = 3,96 г
Задание 9:
Щёлочь Ba(OH)2 реагирует с веществами формулы которых:
2) CaO
Обоснование: Ba(OH)2 реагирует с CaO в соответствии с принципом двойной замены (Ba(OH)2 + CaO → Ca(OH)2 + BaO).
Пошаговое решение:
Ba(OH)2 + CaO → Ca(OH)2 + BaO
Задание 10:
Укажите общие свойства щелочей:
1) окрашивает раствор лакмуса в красный цвет
2) окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет
3) имеют мыльные на ощупь растворы
Обоснование: Щелочи обладают данными свойствами в соответствии с химическими свойствами оснований.
Уравнение реакции взаимодействия монооксида азота (NO) с водородом (H2) может быть представлено следующим образом:
2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O
Это уравнение показывает, что 2 молекулы монооксида азота взаимодействуют с 2 молекулами водорода, образуя 1 молекулу динитрогена (азота) и 2 молекулы воды.
Отношение между объёмами реагирующих между собой газов и газообразных продуктов реакции можно выразить с помощью использования молярных объёмных коэффициентов. В данной реакции, учитывая определенные условия (нормальные условия температуры и давления), молярные объёмные коэффициенты равны 1:1:1:2. Это означает, что для каждого моля монооксида азота, существует равное количество молей водорода и динитрогена, а количество молей воды равно удвоенному количеству молей монооксида азота.
Таким образом, отношение между объёмами реагирующих между собой газов и газообразных продуктов реакции в данном случае выражается как 1:1:1:2. Это отношение подчиняется закону стехиометрии реакций, который утверждает, что отношение между количеством реагирующих веществ и продуктов реакции всегда определяется целыми числами и может быть выражено через пропорции молекул или молей этих веществ в соответствующем химическом уравнении реакции.
Основание Cu(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
2) Cu(NO3)2 и NaOH
Обоснование: Cu(NO3)2 и NaOH образуют осадок Cu(OH)2 в соответствии с принципом двойной замены (Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3).
Пошаговое решение:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Задание 2:
Укажите основания, которые разлагаются при нагревании:
1) Ca(OH)2
4) Fe(OH)3
Обоснование: Ca(OH)2 и Fe(OH)3 при нагревании диссоциируют на оксиды и воду.
Пошаговое решение:
Ca(OH)2 → CaO + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Задание 3:
Основание Fe(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
2) FeCl2 и NaOH
Обоснование: FeCl2 и NaOH образуют осадок Fe(OH)2 в соответствии с принципом двойной замены (FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl).
Пошаговое решение:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Задание 4:
Укажите общие свойства щелочей:
2) имеют белую окраску в твёрдом состоянии
3) окрашивают раствор метилоранжа в красный цвет
4) образуют бесцветные растворы
Обоснование: Щелочи обладают данными свойствами в соответствии с химическими свойствами оснований.
Задание 5:
Щёлочь NaOH реагирует с веществами:
2) BaCl2
3) FeSO4
Обоснование: NaOH реагирует с BaCl2 и FeSO4 в соответствии с принципом двойной замены (NaOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + NaCl, NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4).
Пошаговое решение:
NaOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + NaCl
NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4
Задание 6:
Для получения 20 г CuO необходимо прокалить Cu(OH)2 массой:
4) 49 г
Обоснование: Масса Cu(OH)2 при прокаливании уменьшается на величину массы выпавшей воды (H2O) и повышается масса оставшегося оксида меди (CuO). Таким образом, потеря массы в результате прокаливания будет равна массе воды, а масса CuO будет равна разности начальной массы Cu(OH)2 и массы выпавшей воды.
Пошаговое решение:
20 г - масса CuO
20 г - (масса H2O) = масса Cu(OH)2
Масса H2O = масса Cu(OH)2 - масса CuO
Масса CuO = масса Cu(OH)2 - (масса Cu(OH)2 - масса CuO)
Масса CuO = 49 г
Задание 7:
Щёлочь КОН вступает в реакции:
2) термического разложения при нагревании
3) с кислотами
4) с кислотными оксидами
Обоснование: Щёлочь КОН вступает в реакции с указанными веществами и оксидами в соответствии с химическими свойствами щелочей.
Задание 8:
При термическом разложении 10 г гидроксида железа (II) образуется оксид металла массой:
3) 3,96 г
Обоснование: При термическом разложении гидроксида железа (II) Fe(OH)2 образуется оксид железа (II) FeO и вода (H2O). Масса оксида железа может быть найдена путем вычитания массы воды, образующейся при разложении, из начальной массы гидроксида.
Пошаговое решение:
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Масса воды = начальная масса гидроксида - масса оксида
Масса воды = 10 г - 3,96 г
Масса воды = 6,04 г
Масса оксида = масса гидроксида - масса воды
Масса оксида = 10 г - 6,04 г
Масса оксида = 3,96 г
Задание 9:
Щёлочь Ba(OH)2 реагирует с веществами формулы которых:
2) CaO
Обоснование: Ba(OH)2 реагирует с CaO в соответствии с принципом двойной замены (Ba(OH)2 + CaO → Ca(OH)2 + BaO).
Пошаговое решение:
Ba(OH)2 + CaO → Ca(OH)2 + BaO
Задание 10:
Укажите общие свойства щелочей:
1) окрашивает раствор лакмуса в красный цвет
2) окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет
3) имеют мыльные на ощупь растворы
Обоснование: Щелочи обладают данными свойствами в соответствии с химическими свойствами оснований.