а) Воспользуемся следствием из закона Авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям. По уравнению реакции при сгорании 2 моль этана образуется 4 моль оксида углерода (IV). Пусть при сгорании 5 м3 этана образуется х м3 оксида углерода (IV). Составим пропорцию:
Образуется 10 м3 оксида углерода (IV).
б) Вычислим молярную массу этана:
Найдем количество вещества этана:
По уравнению реакции при сгорании 2 моль этана образуется 4 моль оксида углерода (IV). Пусть при сгорании 166,7 моль этана образуется х моль оксида углерода (IV). Составим пропорцию:
Вычислим объем оксида углерода (IV):
ответ: а) образуется 10 м3 оксида углерода (IV); б) образуется 7,47 м3 оксида углерода (IV).
1)
0,5 моль х моль
2HgO = 2Hg + O2
2 моль 1 моль
n = m/M
M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль
n(HgO) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль
0,5 = х
2 1
х = 0,25
n(O2) = 0,25 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л
ответ: 5,6 л
2)
0,2 моль х моль
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
n = m/M
Найдем массу известняка без примесей
m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 25 г * 0,2 = 5 г
m без примесей (СаСО3) = 25 г - 5 г = 20 г
n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль
V = Vm*n
V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л
ответ: 4,48 л
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2-замещение