Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:

іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю

горіння — хімічна реакція з великою швидкістю
{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}
де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня.
Швидкість хімічної реакції залежить від:
температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа), Для початку хімічної реакції реагенти повинні мати певний запас енергії. Ця енергія Еа називається енергією активації, тобто це енергія, яку повинні мати молекули, що зіштовхуються, щоб зіткнення привело до хімічного перетворення.
природи реагентів
концентрації реагентів (Закон діючих мас),
опромінення,
присутності каталізатора
Див. також
Джерела
ответ: Дихрома́т ка́лия обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.
Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).
В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б.
Уравнения реакций:
2Cu(OH)2 + CH3-COH = CH3COOH + Cu2O + H2O
Вещество Х - СH3 -COH уксусный альдегид
Вещество Y - CH3COOH - уксусная кислота
t, H2SO4
СH3COOH + C2H5OH CH3 - COO - C2H5 + H2O
этилацетат
СH3COOH + KHCO3 = CH3COOK + CO2 + H2O
n(этилацетата) = m/M = 15,3г/88г/моль = 0,17моль (избыток)
n(CO2) = V/Vm = 3,36л/22,4л/моль = 0,15моль (недостаток)
Расчет ведется по недостатку.
По уравнениям химических реакций:
n(CH3 - COH) = n(CO2) = 0,15моль
m(CH3 - COH ) = 0,15моль х 44г/моль = 6,6г