m(NaOH) = 12г
m(H2SO4) = 19.6г
m(Na2SO4)-?
ищем количество вещества(n или v, как кто пишет):
n(v)(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 12/40= 0,3 моль
M(NaOH) = Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)= 23+16+1= 40 г/моль
n(v)(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19.6/98= 0,2 моль
M(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2*1+32+4*16=98г/моль
Пишем уравнение рекции, над веществами - количесто вещества, под - их соотношение
0,3 моль 0,2 моль x
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
0,3 моль/ 2 = 0,15 моль
0,2 моль/ 1 = 0,2 моль
Получается, что полностью прореагировал NaOH(меньше к-во вещества). Значит, H2SO4 - в избытку. Считаем за NaOH:
x = 1*0.3/2 = 0. 15 моль
Переводим в масу:
m(Na2SO4) = n(v)(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0.15 * 142= 71г
M(Na2SO4) = 2Ar(Na)+ Ar(S)+4Ar(O)= 2*23+32+4*16 =
= 142г/моль
Определить массу натрий оксида, которую нужно растворить в 253.5 г воды для получения раствора натрий гидроксидас массовой долей NaOH 20%.
Дано:
m(H₂O)=253.5г
w(NaOH)=20%
m(Na₂O)-?
Na₂O+H₂O=2NaOH
1)Какой массе Na₂O отвечают 20 г NaOH?
Получаем пропорцию 62г÷х=80г÷20г
х=15.5 г
2)Какая масса воды реагирует с 15.5 г Na₂O?
m(H₂0)=100г-15.5г=84.5г
3)Какую массу Na₂O нужно растворить в 253.5 г воды?
Вычисляем из пропорции:
15.5÷х=84.5÷253.5
х=46.5 г