1) Выберите характеристики серы-простого вещества *
Может быть получено только искусственным путём, в природе не встречается
При небольшом нагревании изменяет агрегатное состояние
Образует три аллотропные модификации
Светло-зелёного цвета
Реагирует с неметаллами
Имеет степень окисления +4
Ядовита
2) Большинство солей сероводородной кислоты образуют осадки. Исключением являются: *
Сульфид калия
Сульфид серебра
Сульфид натрия
Сульфид меди (II)
Сульфид цинка
3) Степень окисления серы в сероводороде и сульфидах *
высшая
+4
низшая
+2
+6
-2
4) В химической реакции H2S + Br2 = S + 2HBr сера: *
Понижает свою степень окисления
Повышает свою степень окисления
Является восстановителем
Является окислителем
Не меняет степень окисления
5) Водный раствор сероводорода — *
Взаимодействует с кислотами
Взаимодействует с основаниями
Проявляет свойства основания
Не имеет цвета
Является кислотой
Окрашивает раствор лакмуса в красный цвет
Не проявляет кислотных или основных свойств
4 г Х г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 142 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 80 г m = 142 г m = 36 г
4 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 4 * 142 / 80 = 7,1 г
4 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 4 * 36 / 80 = 1,8 г