Найти долю выхода HNO₃- ? 1. Запишем уравнение реакции: 2NaNO₃ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + Na₂SO₄ 2.Определим молярную массу нитрата натрия и его количество вещества в 68г.: M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль n(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=68г.÷85г./моль=0,8моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата натрия образуется 2моль азотной кислоты, значить если по условию задачи 0,8моль нитрата натрия то образуется тоже 0,8моль азотной кислоты. n(HNO₃)=0,8моль 4. Определим молярную массу азотной кислоты и ее массу количеством вещества 0,8моль: M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль m(HNO₃)=n(HNO₃)хM(HNO₃)=0,8мольх63г./моль=50,4г. 5. Находим долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного: ω% вых. (HNO₃)= m₁(HNO₃)×100%÷m(HNO₃)=45,36гх100%÷50,4г.=90% 6.ответ: доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного 90%.
1) SnSO4+2HCl(конц.)=SnCl2+H2SO4 (для общего развития: SnCl2 не существует, он хранится в конц. соляной кислоте и имеет структуру H[SnCl3]. 2)SnCl2+2NaOH(разб.)=Sn(OH)2↓+2NaCl или лучше использовать реакцию с аммиаком: SnCl2+2(NH3·H2O)(конц)=Sn(OH)2↓+2NH4Cl 3)Sn(OH)2---(небольшое нагревание 60-120°С; лучше проводить реакцию в атмосфере водорода)--⇒SnO+H2O 4)SnO+2KOH---(нагревание 400°С)---⇒ K2SnO2+H2O 5) K2SnO2+4HF(конц.)--(небольшой нагрев 60°С)⇒2KF+SnF2+2H2O (чтобы было понятнее K2SnO2 можно записать в таком виде: K2O·SnO)
а) зарядом ядра
Объяснение:
Число электронов, так же, как и заряд ядра, равны порядковому номеру элемента.