Ну-с, тут необходимо знать химические свойства каждого состава.
Начнем с того же бария. Если мы нальем туда серную кислоту, то он выпадет в осадок. Что касается йодида калия, то это просто смешно! Он единственный окрашен в тёмно-синий цвет. А вот с хлоридом натрия дела обстояет интересней...
Честно говоря, я даже не знаю какой пример привести для программы 5-9ых классов... Вкусом. :) Ладно. Шучу. Попробуем пойти путем химических реакций:
NaCl + H2SO4 ---> Na2SO4 + HCl (газ)
Как мы видим, при взаимодействии с соляной кислотой у NaCl выделяется газ, в то время как у хлорида бария выделяется осадок. На этом все.
элемент с порядковым номером 3-это литий(Li).Литий находится во 2 периоде,в 1 группе(в главной подгруппе).Ar(Li)=7
элемент с порядковым номером 23-это ванадий(V).Ванадий находится в 4 периоде,в 5 группе(побочная подгруппа)/Ar(V)=51
элемент с порядковым номером 81-это таллий(Tl).Таллий находится в 6 периоде,в 3 группе(главная подгруппа).Ar(Tl)=204
неметаллические свойства сильнее выражены у хлора!
элемент,находящийся в 6 периоде,в 8 ряду,в 6 группе-это вольфрам(W).Его порядковый номер 74.Ar(W)=184
Ar-это относительная атомная масса
Zn+S=ZnS
n(Zn)=m/M=15/65=0,231 моль
n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль,цинк в избытке, расчёт по сере
n(ZnS) =0,2 моль,m(ZnS)=M*n=19,4 г-масса сульфида цинка
После реакции,кроме сульфида останется избыток цинка массой 15 - 65*0,2=2 г