Химическая связь» 1. Ковалентная полярная связь характерна для вещества, формула которого
а) KCl б) NH3 в) O2 г) Na
2. Одинаковый вид химической связи имеют
а) кальций и хлорид лития б) сульфид калия и оксид азота(I)
в) водород и кремний г) хлороводород и оксид бария
3. Веществом с ковалентной полярной связью является
а) иодид лития б) алюминий в) оксид азота(II) г) азот
4. Какой вид химической связи в сульфиде калия?
а) ионная связь б) ковалентная полярная связь
в) ковалентная неполярная связь г) металлическая связь
5. Такой же вид химической связи, как и для молекулы кислорода, характерен для
а) серы б) натрия в) оксида кальция г) хлорида лития
6. Веществом с металлической связью является
а) барий б) оксид бария в) гидроксид бария г) хлорид бария
7. Веществом с ионной связью является
а) оксид серы (IV) б) оксид бария
в) сероводород г) аммиак
8. Химическая связь в молекулах серы S8
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная
в) ионная г) металлическая
9. Распределение электронов по энергетическим уровням атома химического элемента: 2, 4. Этот элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева в(во)
а) четвертом периоде, II группе, побочной подгруппе
б) втором периоде, IV группе, главной подгруппе
в) шестом периоде, IV группе, главной подгруппе
г) четвёртом периоде, IV группе, главной подгруппе
10. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 18 протонов, равно: а) 6 б) 2 в) 8 г) 4
Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны …3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.
Обнаружение ионов металла в солях
Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.
Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобал