Объяснение:
10,8 г Х г, Х л Х г
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n=4 моль n=3 моль n=2 моль
М=27 г/моль М = 32 г/моль М = 102 г/моль
m=108 г m=96 г m=204 г
10,8 г Al - Х г О2
108 г Al - 96 г О2
m(O2) = 10,8 * 96 / 108 = 9,6 г
n(O2) = m / М = 9,6 / 32 = 0,3 моль
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л
10,8 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 10,8 * 204 / 108 = 20,4 г
3 1)определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
n Zn=13/65.4=0.198 моль
n H2=0.198 моль
V H2=0.199*22.4=4.43 литра
2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра
2Mg+O2=2MgO
n O2=33.6/22.4=1.5 моль
n Mg=1.5*2=3 моль
m Mg=3*24.3=72.9 г
3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n H2O=0.4*1.5=0.6 моль
m H2O=0.6*18=10.8г