Дано: Электролиз р-ра CuCl₂ V(газа) =56мл или 0,056 л. Vm=22,4л./моль
m(в-ва на катоде)-?
1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-). 2. Запишем уравнения диссоциации электролита: CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻ 3. Процесс протекающий на катоде(+): Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰ 4. Процесс протекающий на аноде(-): 2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰ 2Cl⁰=Cl₂⁰ 5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰ 6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): электролиз CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰ 5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора: n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль 6. Находим массу меди(ll): По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль: n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль 7. Определяем массу меди выделившейся на катоде: M(Cu)=64г./моль m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг. 8. ответ: при электролизе раствора хлорида меди(ll) если на аноде выделится 56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.
Дано: m(CH3COOH) = 30 г; m(C2H5OH) = 23 г. Найти: m (CH3COOC2H5) = ? Решение: 1) Для начала стоит написать уравнение реакции: CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (Это называется реакцией этерификации, то есть это реакция образования сложного эфира, она может идти как в одну сторону, так и в другую, поэтому вместо знака "равно" указывай стрелки в две стороны, а также над верхней стрелкой поставь t, так как реакции идет при нагревании). 2) Раз по условию задачи нам даны массы двух веществ, то это означает, что эта задача, скорее всего, на избыток и недостаток. Сейчас нам нужно найти количество вещества каждого вещества. 3) Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH): Общая формула - n = m / M; M(CH3COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль; n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль. 4) Теперь надо найти количество вещества этилового спирта (C2H5OH): Общая формула n = m / M; M(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 1 = 46 г/моль; n(C2H5OH) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль. 5) Так как количества веществ уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH) равны между собой, то значит, что это задача не на избыток и недостаток, поэтому неважно, на основе какого из этих двух веществ мы будем решать задачу дальше. Я предлагаю решать дальше на основе этилового спирта (C2H5OH). 6) По уравнению реакции видно, что количества вещества этилового спирта (C2H5OH) и этилацетата (CH3COOC2H5) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а значит, что n(CH3COOC2H5) = 0,5 моль. 7) Теперь осталось лишь вычислить массу этилацетата (CH3COOC2H5): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(CH3COOC2H5) = 12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2 = 88 г/моль; m(CH3COOC2H5) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(CH3COOC2H5) = 44 г.
Объяснение:
Mr(SO3) = 32 + 16*3 = 80