Объяснение:
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2 (1)
4KClO3 ---> KCl + 3KClO4 (2)
Общее количество разложившегося хлората калия (бертолетовой соли) равно 14,7:123 = 0,12 моль. Пусть по уравнению (1) разложилось х моль хлората калия. Тогда по уравнению (2) разложилось (0,12 - х) моль, и количество выделившегося водорода равно 3х/2 = 1,5*х моль.
Хлорид-ионов образовалось х моль (по уравнению 1) и (0,12 - х)/4 = 0,03 - 0,25*х моль (по уравнению 2) , а перхлорат-ионов по уравнению (2) получилось 3*(0,12 - х)/4 = 0,75*(0,12 - х) = 0,09 - 0,75*х моль. По условию их количества одинаковы, тогда:
0,09 - 0,75*х = х + 0,03 - 0,25*х, откуда х = 0,04 моль.
Объём выделившегося кислорода при н.у. составит 1,5*0,04*22,4 = 1344 мл.
№1.
+2-4
Be2C - карбид беррилия
+3-4
Al4С3 - карбид алюминия
+4-2
CS2 - сероуглерод
+4-1
CF4 - фтороуглерод
№2.
углерод проявляет востановительные свойства когда он отдаёт электроны и его степень окисления увеличивается
в 1 случае степень окисления уменьшилась
во 2 осталась прежней (+4)
в 3 ст.ок. увеличилась
в 4 уменьшилась
т.о. правильный ответ - В)
№3.
улерод будет окислителем в том случае если он будет принимать электроны и его ст.ок. уменьшаться
такое будет происходить в пункте - Г(была 0 стала -2)
№4
750 x
С+O2=CO2 - реакция горения угля
1 1
m(C)=W(C)*m(угля)=10000*0,9=9000 gramm
n(C)=m/M=9000/12=750 moll
n(O2)=x=750*1/1=750 moll
V(O2)=Vm*n=750*22.4=16800дм3
w(O2)в воздухе=0,21 - по объёму
V(vozduha)=V(o2)/w(o2)=16800/0,21=80000dm3
ну вот кажись расписал всё подробно)))
Фтор (устар. флюор; F, лат. fluorum) — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Чрезвычайно токсичен.Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. При обработке минерала флюорита CaF2 серной кислотой он выделил HF в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории химии как открытие фтора. Аналогию с хлором предложил в 1810 году Андре Ампер, его поддержал Гемфри Дэви. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.
Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Объяснение: