Добрый день! Давайте решим данный физико-химический вопрос по порядку.
В данной задаче мы имеем вещество сульфит калия, на которое подействовали 25% раствором серной кислоты. Наша задача - найти объем выделившегося газа и определить его запах.
Шаг 1: Установим уравнение реакции. После взаимодействия сульфита калия и серной кислоты может образоваться газ. Нам известно, что сульфит калия находится в избытке, то есть его масса больше массы серной кислоты. Предположим, что в результате этой реакции образуется сернистый газ (SO2). Поэтому можно записать следующее уравнение:
K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + SO2
Шаг 2: Рассчитаем количество реагента (серной кислоты). Для этого используем процентную концентрацию 25%. Процентная концентрация показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 граммах раствора. То есть в 100 граммах данного раствора содержится 25 граммов серной кислоты.
Масса серной кислоты в растворе: 25% * 200 г = 0.25 * 200 г = 50 г
Шаг 3: Рассчитаем количество газа, выделившегося при данной реакции. Для этого воспользуемся законом пропорций между реагентами, известными величинами веществ, и объемами их газов:
K2SO3 : H2SO4 : SO2 = 1 : 1 : 1
Масса серной кислоты H2SO4 и газа SO2 образуют пропорцию с коэффициентом 1:1, следовательно выделится столько же газа, сколько вещества, использовано.
Объем выделившегося газа: 50 г
Шаг 4: Определим запах выделившегося газа. Сернистый газ (SO2) обладает характерным запахом, напоминающим запах гнилого яйца.
Итак, в результате данной реакции выделился газ объемом 50 г и имеющим запах гнилого яйца, а это является сернистым газом (SO2).
В данной задаче мы имеем вещество сульфит калия, на которое подействовали 25% раствором серной кислоты. Наша задача - найти объем выделившегося газа и определить его запах.
Шаг 1: Установим уравнение реакции. После взаимодействия сульфита калия и серной кислоты может образоваться газ. Нам известно, что сульфит калия находится в избытке, то есть его масса больше массы серной кислоты. Предположим, что в результате этой реакции образуется сернистый газ (SO2). Поэтому можно записать следующее уравнение:
K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + SO2
Шаг 2: Рассчитаем количество реагента (серной кислоты). Для этого используем процентную концентрацию 25%. Процентная концентрация показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 граммах раствора. То есть в 100 граммах данного раствора содержится 25 граммов серной кислоты.
Масса серной кислоты в растворе: 25% * 200 г = 0.25 * 200 г = 50 г
Шаг 3: Рассчитаем количество газа, выделившегося при данной реакции. Для этого воспользуемся законом пропорций между реагентами, известными величинами веществ, и объемами их газов:
K2SO3 : H2SO4 : SO2 = 1 : 1 : 1
Масса серной кислоты H2SO4 и газа SO2 образуют пропорцию с коэффициентом 1:1, следовательно выделится столько же газа, сколько вещества, использовано.
Объем выделившегося газа: 50 г
Шаг 4: Определим запах выделившегося газа. Сернистый газ (SO2) обладает характерным запахом, напоминающим запах гнилого яйца.
Итак, в результате данной реакции выделился газ объемом 50 г и имеющим запах гнилого яйца, а это является сернистым газом (SO2).