CnH2nO+xO2=nCO2+yH2O
CO2+NaOH=NaHCO3
v(CO2)=v(NaOH)=16.4*1.22*0.2/40=0.10004моль
Спирттердің химиялық қасиеттері - бұл спирттердің басқа заттармен әрекеттесу кезіндегі химиялық реакциясы.
Олар негізінен гидроксил тобының болуымен және көмірсутектер тізбегінің құрылымымен, сондай-ақ олардың өзара әсерімен анықталады:
Көмірсутектер тізбегі неғұрлым үлкен болса, соғұрлым O - H байланысының полярлығын төмендететін функционалды топқа әсер етеді. Осы байланысты бұзуға негізделген реакциялар баяу жүреді.
Гидроксил тобы - OH көміртегі тізбегінің іргелес σ байланысы бойынша электронның тығыздығын төмендетеді (теріс индуктивті әсер).
Дано :
V = 1 л = 1000 мл
m HOCl = 0,525 г
рН - ?
Хлорноватистая кислота - слабый электролит, диссоциирует не полностью Кд HOCl = 3,9*10⁻⁸
Рассчитаем молярную концентрацию раствора
M HOCl = 52,5 г/моль
Cм HOCl = m HOCl * 1000 / V * M HOCl = 0,525 * 1000 / 1000 * 52,5 = 0,01 моль/л
При диссоциации (незначительной) хлорноватистой кислоты образуются катионы водорода
HOCl ⇔ H⁺ + OCl⁻ , следовательно
[H⁺]=√Кд HOCl * Cм HOCl = √3,9*10⁻⁸ * 0,01 = √3,9*10⁻¹⁰ = 1,97*10⁻⁵ моль/л
pH = - lg 1,97*10⁻⁵ = 4,70 (среда слабокислая)
Постольку поскольку величина Кд является справочной, и не приведена у вас в задаче, ответ может немного отличаться.
СO2 + 2NaOH = Na2CO3 (средняя соль) + Н2О
Число моль гидроксида в растворе равно 16,4*1,22*0,2/40 = 0,1. Тогда углекислого газа поглотилось 0,1/2 = 0,05 моль.
Уравнение сгорания альдегида:
СnH2nO + (3n-1)/2O2 > nCO2 + nH2O
В соответствии с ним 0,05 моль диоксида углерода образуются при сгорании 0,05/n моль альдегида с молярной массой (14n+16), что составляет согласно условию 0,966 граммов.
Составляем уравнение:
0.966/(14n+16) = 0,05/n, откуда n = 3.
Сожженный альдегид имеет формулу СН3 - СН2 - С(О)Н