М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Fartyw
Fartyw
01.02.2020 05:31 •  Химия

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии: 7.4г гидроксида кальция с карбонатом натрия?

👇
Ответ:
k41c0ur
k41c0ur
01.02.2020

Ca(OH)2 + Na2CO3-->CaCO3(осадок) + 2NaOH

n(Ca(OH)2)=m/M=7,4/74=0,1 моль

n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)=0,1 моль

m(CaCO3)=n*M= 0,1 * 100=10 грамм

4,7(12 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Арсенал11
Арсенал11
01.02.2020

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

Пластинка  из  более  активного  металла ( в нашем случае это марганец   является   анодом  и на  марганцевой  пластине протекает процесс:  Mn - 2e  = Mn2+.   Железная  пластина  является  катодом и на катоде  протекает  процесс:   Fe2+  + 2e  =  Fe.  При  соединении проводником  анода  и  катода   потечет  ток.

  Токообразующая  реакция    Mn(0)  + Fe2+  =  Mn2+  +   Fe(0)

Стандартный  электродный  потенциал  марганцевого  электрода

Е° Mn2+/Mn  = - 1, 185 B

Реальный  потенциал  марганцевого  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                        0,0591

 E(Mn2+/Mn)  =   E°(Mn2+/Mn)  +   ×  lg [Mn2+]  =

                                                             2

              0,0591

-1,185+    × lg 0,05  = - 1,223  B

                 2

Стандартный  электродный  потенциал  железного  электрода

Е° Fe2+/Fe  = - 0, 447 B

Реальный  потенциал  железного  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                       0,0591

 E (Fe2+/Fe)  =   E° (Fe2+/Fe)  +   ×  lg [Fe2+]  =

                                                         2

                 0,0591

-0,447  +    × lg 0,05  = - 0,485  B

                     2

Для  вычисления  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:  

  - 0,485  В  - (- 1,223 В) = 0,738 В.

4,8(77 оценок)
Ответ:
bbigigitovadakit
bbigigitovadakit
01.02.2020

1) Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4;

2) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2;

3) AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2;

взято x моль Al4C3, содержащего 36*x г C и y моль CaC2, содержащего 24*y г C;

по условию, 36*x+24*y/(144*x+64*y) = 0.3, откуда 1.5*x = y, т.е. Al4C3 и CaC2 взяты в мольном соотношении 2 к 3;

массовая доля HCl в исх. р-ре = (438*x+109.5*x)/547.5 = x;

n NaHCO3 = (1260*0.08)/84 = 1.2 моль;

из x моль Al4C3 образуется 4*x моль AlCl3, который прореагирует с 4*x*3 = 12*x моль NaHCO3;

12*x = 1.2, x = 0.1;

м.д. HCl = 0.1 или 10%, так что ответ 8% неверен.

4,5(98 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ