1. 1) мол.вид. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑(бесцвет.газ, хорошо горит); ( магний + серная кислота = сульфат магния + водород )
ион.вид. Mg(0) + 2H(+1) + SO4(-2) = Mg(+2) + SO4(-2) + H2(0)↑
реакция: замещения, ОВР
2) мол.вид. Fe(OH)3 + 3HCl = 3H2O + FeCl3 ( гидроксид железа + соляная кислота = вода + хлорид железа (III) )
ион.вид. Fe(+3) + 3OH(-1) + 3H(+1) + 3Cl(-1) = Fe(+3) + 3Cl(+1) + 3H2O
реакция: обмена, нейтрализации(т.к. образуется вода)
3) мол.вид. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O ( оксид алюминия (III) + азотная кислота = нитрат алюминия (III) + вода )
ион.вид. 2Al(+3) + 3O(-2) + 6H(+1) + 6NO3(-1) = 2Al(+3) + 6NO3(-1) + 3H2O
реакция: обмена, нейтрализации(образ.вода)
4) мол.вид. K2SO3 + HBr = нет реакции ( сульфит калия + бромная кислота )
5) мол.вид. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑(бесцвет.газ) + H2O ( карбонат магния + серная кислота = сульфат магния + углекислый газ↑ + вода )
ион.вид. Mg(+2) + CO3(-2) + 2H(+1) + SO4(-2) = Mg(+2) + SO4(-2) + CO2↑ + H2O
реакция: замещения, нейтрализации(образ.вода)
6) мол.вид. Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O ( гидроксид бария + азотная кислота = нитрат бария (II) + вода )
ион.вид. Ba(+2) + 2OH(-1) + 2H(+1) + 2NO3(-1) = Ba(+2) + 2NO3(-1) + 2H2O
реакция: обмена, нейтрализации(образ.вода)
7) мол.вид. Pb(NO3)2 + H2S = 2HNO3 + PbS↓(чёрный осадок); ( нитрат свинца + сероводород = азотная кислота + сульфид свинца (II)↓ )
ион.вид. Pb(+2) + 2NO3(-1) + 2H(+1) + S(-2) = 2H(+1) + 2NO3(-1) + PbS↓
реакция: обмена
8) мол.вид. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑(бесцвет.газ, хорошо горит); ( кальций + соляная кислота = хлорид кальция + водород↑ )
ион.вид. Ca(0) + 2H(+1) + 2Cl(-1) = Ca(+2) + Cl(+2) + H2(0)↑
реакция: замещения, ОВР
2. 1) ион.вид. H2SiO3 + 2OH(-1) = SiO3(-2) + 2H2O
мол.вид. H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
2) ион.вид. 2H(+1) + S(-2) = H2S↑
мол.вид. 2HNO3 + K2S = 2KNO3 + H2S↑
реакции ОВР - те реакции где эл. меняют свою степень окисления (например, в самом первом примере магний был (0) > стал (+2) и тому подобное)
1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.
