1.2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 3.2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 4.3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O определим количество вещества натрия n=13.8/23=0,6моль, согласно уравнения реакции воды вступило в реакцию столько же и тогда m(H2O)=0,6x(2+16)=10,8 г израсходовано воды, а осталось 250-10б8=239.2 г определяем массу кислоты m=50x0,59=29,5г n=29,5/3+31+64=0,3 моль,а воды осталось 50-29,5=20,5г унас образуется гидрофосфат натрия см. реакцию 3. его масса m=0,3x(46+31+64+1)=42,6г Определяем массуу образовавшейся воды , согласно уравнению её образовалось 0,6 молей и её масса m=0,6x18=10,8г и тогда ω=42,6/239,2+20,5+42,6+10,8=0,1360или 13,6%
Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий: Найти окислитель и восстановитель. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.
2Me + 2H2O=2MeOH + H2
V(H2)=1000/448=0,448 л, значит
n(H2)=V/Vm=0,448/22,4=0,02 моль.
n(Me)=2*n(H2) - по уравнению реакции
n(Me)=2*0,02=0,04 моль.
M(Me)=m/n=3,42/0,04=85,5 =>
Me-->Rb(рубидий)