N2+3H2->2NH3+92 кДж n=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(N2,H2)=450\22,4=20,089 моль D1=M(N2,H2)\M(H2) M(H2)=2 г\моль M(N2,H2)=2*3,6=7,2 г\моль m=n*M m(N2,H2)=7,2*20,089=144,641 г Пусть n(N2)=x моль, а n(H2)=y моль, тогда m(N2)=28*x г, а m(H2)=2*y г. Составим незамысловатую систему, состоящую из уравнений:
n(H2)=16,071 моль n(N2)=4,01 моль Пусть n - количество азота, вступившего в реакцию. n(N2,H2,NH3)=20,089-4n+2n=20,089-2n моль D2=1,1*3,6=3,96 M(N2,H2,NH3)=3,96*2=7,92 г\моль Масса веществ в реакторе не меняется. Тогда: 7,92*(20,089-2n)=144,641 159,105-15,84n=144,641 -15,84n=-14,464 n=14,4\15,84=0,913 ∈ n1(N2) Q=0,913*92=84 кДж
1. укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ. Дано: m(AI₄C₃)=28,8г. m(H₂O)= 9г. Vm=22,4л./моль
V(газа) -? 1. Определить молярную массу карбида алюминия: M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль 2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г: n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль 3. Определим молярную массу воды: M(H₂O)=1x2+16=18г./моль 4. Определим количество вещества n в 9г. воды: n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль 5. Запишем уравнение реакции: AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄ 6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды. 1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды 0,2моль AI₄C₃ требуется Х моль воды Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль Делаем вывод, что вода в недостатке, карбид алюминия находится в избытке. 7. Дальше задачу решаем используя данные по воде. По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана. По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль 8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л. 9. ответ: образуется 2,8л. метана
2, как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений. Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.
4. какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений. Дано: m(CH₄)=0,4кг. Vm = 22,4м³/кмоль
V(CI₂)-? 1. Определим молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль 2. Определим количество вещества метана в 0,4кг : n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль 3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль: V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³ 4. Запишем уравнение реакции: CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI 5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора. 6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.
Умножь количество вещества на молярную массу: m (г) = n (моль)×M (г/моль). Произведи объём раствора и его плотность: m = V (л) ×ρ (г/л).
Объяснение:
Так решить можно