>
Полиэтилен – твердый материал, полупрозрачный, бесцветный, легче воды, при нагревании размягчающийся. Свойства сильно зависят от его получения. Так называемый полиэтилен низкого давления имеет большую плотность и температуру плавления, а также более высокую прочность, чем полиэтилен высокого давления. Полиэтилен устойчив к действию кислот и щелочей, поэтому он применяется для изготовления различных частей химического оборудования, некоторой лабораторной посуды. Из полиэтиленовой пленки изготовляют различную упаковку.
Полипропилен похож по свойствам на полиэтилен, но обладает более высокой прочностью и температурой плавления. Полипропилен применяют так же, как и полиэтилен.
Тефлон представляет собой политетрафторэтилен (–CF2–CF2–)n, получаемый полимеризацией тетрафторэтилена CF2=CF2. Тефлон обладает очень высокой химической стойкостью (не реагирует с концентрированными кислотами и щелочами даже при нагревании). Поэтому из тефлона изготовляют детали химической аппаратуры. Тефлон применяют также для изготовления антипригарных покрытий для кухонной посуды.
Объяснение:
а) оксид натрия – Na₂O – оксид щелочного металла, следовательно, проявляет основные свойства.
Химические свойства:
взаимодействие с водой с образованием щелочи (очень хорошо растворимого основания):Na₂O + H₂O → 2NaOH
взаимодействие с кислотными оксидами с образованием средних солей (реакции соединения):Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃
Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄
3Na₂O + P₂O₅ →2Na₃PO₄
взаимодействие с кислотами с образованием кислых средних солей и воды (реакции обмена):Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O
Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием средних и комплексных солей (реакции соединения и обмена):Na₂O + Al₂O₃ →t°→ 2NaAlO₂
Na₂O + 2Al(OH)₃ →t°→ 2NaAlO₂ + 3H₂O
Na₂O + 2Al(OH)₃ + H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
б) оксид углерода (IV) – CO₂ – кислотный оксид.
Его химические свойства:
взаимодействие с водой с образованием соответствующей ему кислоты – угольной (реакция соединения):CO₂ + H₂O → H₂CO₃
взаимодействие с оксидами, проявляющих основные свойства (реакции соединения):CO₂ + K₂O → K₂CO₃
CO₂ + ZnO → ZnCO₃
взаимодействие с основаниями (реакции соединения или обмена):CO₂(избыток) + NaOH → NaHCO₃
CO₂ + 2NaOH(избыток) → Na₂CO₃ + H₂O
1. растворы индикаторов:в соляной кислоте лакмус станет красным, в гидроксиде натрия фенолофтолеин станет малиновым в воде фенолофтолеин будет бесцветным.
2. 2Ar(H2)/Ar(H2)+Ar(O2)*100%=2/18*100=11%