Для образования связей, а тем более ковалентных, элемент должен иметь неспаренные электроны, которые в результате образуют пары и соответственно связь. Возьмем к примету этот же бериллий. Электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². Видно, что неспаренных электронов нет. Возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. А тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон. Что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? Он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. Конфигурация 1s²2s¹2p¹. И вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы BeCl₂.
84 г Cl2 при нормальных условиях займёт 26,88 дм^3
Объяснение:
m=84г
V=n*Vm
Vm — молекулярный объём (при нормальных условиях у газов он 22,4 дм^3/моль
n=m/M
M(Cl2)=35,5*2=71г/моль
n=84/71=приблизительно 1,2 моль
V=1,2моль*22,4дм^3/моль=26,88 дм^3