Раствор содержит 200*0,084 = 16,8 граммов гидрокарбоната, что составляет 16,8/84 = 0,2 моль. Согласно уравнению реакции карбоната образовалось 0,2/2 = 0,1 моль, что составляет 0,1*106 = 10,6 граммов. Углекислого газа выделилось 0,1*44 = 4,4 грамма, за счет чего раствор потерял массу. Следовательно, массовая доля карбоната натрия в растворе равна 10,6/(200 - 4,4) = 0.0542, или 5,42%.
BaCl2 + Na2CO3 > BaCO3 + 2NaCl
Для реакции с 0,1 моль карбоната потребуется 0,1 моль хлорида бария, что составляет 0,1*208 = 20,8 граммов.
CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3 - 1-хлорпентан,
CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 - 2-хлорпнтан,
CH3-CH2-CHCl-CH2-CH3 -3-хлорпентан.
При дальнейшем хлорировании образуются: дихлорпенттаны (9 изомеров) :
CHCl2-CHCl-CH2-CH2-CH3 1,1-дихлорпентан,
CH2Cl-CHCl-CH2-CH2-CH3 1,2-дихлорпентан,
CH2Cl-CH2-CHCl-CH2-CH3 1,3-дихлорпентан,
CH2Cl-CH2-CH2-CHCl-CH3 1,4-дихлорпентан,
CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH2Cl 1,5-дихлорпентан,
CH3-CCl2-CH2-CH2-CH3 2,2-дихлорпентан,
CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH3 2,3-дихлорпентан,
CH3-CHCl-CH2-CHCl-CH3 2,4-дихлорпентан,
CH3-CH2-CCl2-CH2-CH3 3,3-дихлорпентан,
Далее, трихлорпентаны, тетра.. . ундекахлорпентаны (3 изомера) , додекахлорпентан (1 изомер) .