Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов Fe2+ | Fe
ОН– | О2 | Pt
1. Определите природу катода и анода.
2. Подберите электролиты и запишите схему
(электрохимическую систему) гальванического элемента.
3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и
суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента,
составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов а при Т = 298 К, р = 1 атм.
5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса 0 G298 и
равновесное напряжение гальванического элемента 0 E при стандартных условиях.
Катод – это электрод, на котором происходит восстановительная электродная реакция.
Анод – это электрод, на котором происходит окислительная электродная реакция.
В данном случае, обозначение Fe2+ указывает на присутствие иона железа, который имеет положительный заряд. Следовательно, положительный заряд соответствует окислительной реакции, и электрод с ионом Fe2+ является анодом.
2. Подбор электролитов и схема электрохимической системы.
Для данного гальванического элемента будут использоваться электролиты содержащие соответствующие ионы:
- Электролит на аноде: Fe(NO3)2 или FeSO4 (содержит ионы Fe2+)
- Электролит на катоде: KOH или NaOH (содержит ионы OH-)
Схема электрохимической системы:
Fe2+ | Fe(NO3)2 или FeSO4 | Fe
KOH или NaOH | О2 | Pt
3. Запись уравнений электродных реакций и суммарной реакции.
Уравнение электродной реакции на аноде:
Fe -> Fe2+ + 2e-
Уравнение электродной реакции на катоде:
2H2O + 2e- -> 2OH- + H2
Суммарная реакция:
Fe + 2H2O -> Fe2+ + 2OH- + H2
4. Расчет равновесного напряжения гальванического элемента с учетом активности потенциалопределяющих ионов а при T = 298 К, р = 1 атм.
Для расчета равновесного напряжения гальванического элемента используется уравнение Нернста:
E = E0 - (RT / nF) * ln(Q)
Где:
E - равновесное напряжение
E0 - стандартное напряжение (таблица стандартных электродных потенциалов)
R - газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах (в данном случае 298 К)
n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2)
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
ln - натуральный логарифм
Q - реакционная кинетическая константа, определяется как Q = [Fe2+]/[H2][OH-]^2
5. Расчет энергии Гиббса токообразующего процесса и равновесного напряжения гальванического элемента при стандартных условиях.
Энергия Гиббса (G) может быть рассчитана по следующей формуле:
ΔG = -nFE
Где:
ΔG - энергия Гиббса
n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2)
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
E - равновесное напряжение
Стандартное напряжение (E°) уже известно, и с помощью этого значения можно рассчитать энергию Гиббса и равновесное напряжение при стандартных условиях (0 G298 и 0 E). Нет необходимости вносить изменения в формулу.
Надеюсь, данное объяснение поможет вам понять данную тему. Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!