B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения:
2. имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки
5. взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа
Объяснение:
Х г 12,4 г
1) 4Na + O2 = 2Na2O
n=4 моль n=2 моль
М=23 г/моль М = 62 г/моль
m=92 г m=124 г
Х г Na - 12,4 г Na2O
92 г Na - 124 г Na2O
m(Na) = 92 * 12,4 / 124 = 9,2 г
6 моль Х г
2) 2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=2 моль
М = 40 г/моль
m=80 г
6 моль Mg - Х г MgO
2 моль Mg - 80 г MgO
m(MgO) = 6 * 80 / 2 = 240 г
2 г Х г
3) 2H2 + O2 = 2H2O
n=2 моль n=2 моль
М = 2 г/моль М = 18 г/моль
m=4 г m=36 г
2 г Н2 - Х г Н2О
4 г Н2 - 36 г Н2О
m(H2O) = 2 * 36 /4 = 18 г
Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
Поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием
A2.Число нераспаренных электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 4)3
A3.Сокращённое ионное уравнение Ca2+ + Со2-(коэф. 3) =CaCo3(осадок) 2)Нитрат кальция + карбонат калия→
A4.Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 3)KOH,Bao,Ca(OH)2 4
A5.Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 2)K2Co3,KOH,Al2O3
Часть "B" B1.Установите соответсвие: Регенты Условие протекания реакции оинного обмена
A)K2S+HCl→ 1)образование осадка
Б)Pb(NO3)2+KI→ 2)выделение газа
В)H2SO4+NaOH→ 3)ионный обмен не протекает
Г)K2SO4+NaOH→ 4)образование слабого электролита
А Б В Г
2 1 4 3
B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения:
2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки
5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа
Часть "C" C1.Масса некоторых порций воды 900г.Расчитайте число молекул воды в этой порции вещества
моярная масса воды = 18г/моль
кол-во вещества воды = 900/18=50моль
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц
кол-вомолекул = 50*6,02*10^23 = 301*10^23 молекул
С2*.При взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.Определите массу образовавшейся соли.
масса растовра гидроксида натия = 164*1,22=200,08г
масса гидроксида = 200,1*0,2=40г
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
кол-во щщелочи = 40/40=1моль
кол-во тетрагидроксоцинканата натрия = 1/2 кол-ва гидрокисда натрия = 0,5 моль
масса соли = 0,25*179=44,75г