Zn+2HNO3--->Zn(NO3)2+H2
Zn(NO3)2+2KOH--->2KNO3+Zn(OH)2
2NaOH(конц.) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
2Na2[Zn(OH)4]+H2SO4->2ZnSO4+4NaOH+H2
ZnSO4+H2--->Zn+H2SO4
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.
проводить ток напрямую связана со к диссоциации, так как носителями заряда в растворе являются ионы.
Если посмотреть на константу диссоциации серной кислоты (особенно по первой ступени), то она будет достаточно большой, в то время, как угольная кислота диссоциирует слабо (даже по первой ступени), к слову поэтому она и называется слабой кислотой. Спирт же, хоть и проявляет кислотные свойства, его протон почти не диссоциирует.
Получается, что в растворе серной кислоты будет сильный ток, так как много носителей заряда, в растворе угольной кислоты ток будет слабой, в спиртовой растворе его почти не будет (по крайней мере его будет недостаточно, чтобы зажечь лампу).
Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Zn(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Zn(OH)2
Na2[Zn(OH)4]+2H2SO4=Na2SO4+ZnSO4+4H2O 2ZnSO4+2H2O=(электролиз)=2Zn+2H2SO4+O2 Zn+NiCl2=Ni+ZnCl2Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]