с химией. 1) Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать обьяснения) N02 + 6e ->2Nx
2) Расставьте степень окисления всех элементов в реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и востановитель, укажите процесс окисления и восстановления:
KCIO3+S -> KCI+SO2
NaCrO2+PbO2+NaOH -> Na2CrO4+Na2PbO2+N2O
Кто решит тому ОГРОМНОЕ

👇

Увидеть ответ

Ответ:

LegoLAS09

31.05.2023

3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

S(0) - 4e- = S(+4) | x3 - окисление, восстановитель

Cl(+5) + 6e- = Cl(-1) | x2 - восстановление, окислитель

2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 4H2O

Cr3+ - 3e → Cr6+ | 3 | 2 восстановитель, процесс окисление

Pb4+ + 2e → Pb2+ | 2 | 3 окислитель, процесс восстановление

4,5(80 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ЧеловекАнанас

31.05.2023

При электролизе гидроксида натрия идет разложение воды:
2H₂O=2H₂+O₂
1)   Процесс на аноде:
2OH⁻ -2e⁻ ⇒ H₂O + O
4OH -4e⁻ ⇒ H₂O +O₂
Процесс на катоде:
4H⁺ + 4e⁻ ⇒ 4H ⇒ 2H₂
2) Анализируем процесс электролиза, отмечаем, что выделяется 2моль водорода и 1 моль кислорода - это значит, что кислорода выделяется в два раза меньше. По условию задачи выделилось 13,44л. водорода, значит кислорода выделилось: 13,44÷2=6,72л.
3) Так как при электролизе раствора гидроксида натрия идет разложение воды, то концентрация гидроксида натрия должна возрасти
2H₂O=2H₂+O₂
а) Оределим сколько воды израсходовалось в данном процессе:
Масса 2 мольH₂O=2х18г=36. Объем 2моль водорода=2х22,44л=44,8л.
36г.H₂O - 44,8л.H₂
  Xг H₂O - 13.44л H₂ Х=36г.×13,44л.÷44,8л.=10,8г.H₂O
4) Определим сколько гидроксида натрия в 80г. 12% раствора
100г. р-ра содержит 12г.NaOH
80г р-ра содержит Хг.NaOH Х=80×12÷100=9,6г.NaOH
В условии задачи 80г раствора это значит, что там
80г р-а.-8,9г NaOH.=70,4г.H₂O
при электролизе использовали 10,8г., значит воды стало 70,4-10,8=59,6гH₂O
в) Масса раствора NaOH по окончанию электролиза стала:
59,6г.H₂O+8,9г. NaOH =68,5г.
г) Определяем концентрацию раствора NaOH по окончанию электролиза:
68,5г. р-ра содержит 8,9г.NaOH
  100г.  р-ра содержит Х г.NaOH Х=100×8,9÷68,5=12,99%
5) ответ при электролизе 80г. р-ра гидроксида натрия на аноде выделилось
6,72л. кислорода и концентрация гидроксида натрия по окончанию электролиза стала 12,99%

4,7(34 оценок)

Ответ:

nikita228928

31.05.2023

Характерный красно-коричневый цвет чая определяют теарубигины – пигменты и слабоионизирующие кислоты из группы полифенолов Еще цвет чая зависит от ионов водорода, содержащихся в воде. При ее взаимодействии с теарубигинами, происходит их ионизация, и чай темнеет.
Если в чай добавить уксусную кислоту, это явится препятствием для ионизации теарубигинов, и чай обязательно посветлеет. Получается, что уксусную кислоту попросту нейтрализует теарубигины, как пигменты.
Обратный процесс происходит при добавлении в чай соды. Щелочь, образующаяся при растворении соды, усиливает ионизацию теарубигинов, чай темнеет.
Вот такие химические процессы происходят в случае добавления в чай уксусной кислоты или соды. они меняют цвет в зависимости от кислотности среды, величины рН.

4,8(58 оценок)

Это интересно:

18.02.2020

10 методов, которые помогут забыть плохое воспоминание...

Питомцы-и-животные

04.03.2020

Маисовый полоз: как ухаживать и предотвратить возникновение проблем...

Философия-и-религия

26.02.2022

Как сделать цицит: открытие тайного рецепта...

Финансы-и-бизнес

23.03.2020