т.к. не указано до какого момента будет идти реакция, то считам, что пока один из реагентов не закончится. Железо имеет больший электродный потенциал, чем медь, следовательно легко вытеснит ее из раствора соли.Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*65г/моль=16,25г
Объяснение:
Fe+H₂SO₄(конц.) не взаимодействуют. Конценьрированная серная кислота пассивирует железо. Реакция возможна только при нагревании:
Fe⁰+H₂S⁺⁶O₄(конц.)+t°→Fe₂⁺³(SO₄)₃+S⁺⁴O₂+H₂O
Fe⁰-3e⁻→Fe₂⁺³ 3 2
6
S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 2 3
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления
2Fe+6H₂SO₄(конц.)+t°=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O
H₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁻² → S⁺⁴O₂ + S⁰ + H₂O
S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 2 1
2
S⁻²-2e⁻→S⁰ 2 1
S⁺⁶окислитель, процесс восстановления
S⁻²восстановитель, процесс окисления
H₂SO₄+H₂S=SO₂+S+2H₂O
Fe₂(SO₄)₃+H₂O=Fe(OH)₃+H₂SO₄
Объяснение:
Это проявляется в низких температурах кипения (-252,6 0С) и плавления (-259,2 0С).