Задание 1 ( ). Заполните таблицу:
Свойства Азотная кислота
Соли азотной
кислоты
Химическая формула вещества
Тип химической связи
Агрегатное состояние при н. у.
Цвет
Растворимость в воде
Окислительно-восстановительные свойства
Применение
Задание 2 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Составьте уравнения реакций серебра с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, зная, что в первом случае продуктом восстановления азотной кислоты будет оксид азота (IV), а во втором - оксид азота (II). Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.
Задание 3 ( ).
Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения
Какие вещества называют селитрами? Напишите формулы каждой селитры: натриевой, калийной, аммиачной.
Задание 4 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения термического разложения нитратов:
НАЗВАНИЕ СОЛИ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
РАЗЛОЖЕНИЯ СОЛИ
Нитрат калия
Нитрат цинка
Нитрат меди (II)
Нитрат аммония
Задание 5 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Используя соединения азота:
NH3;
N2O;
Mg3N2;
NH4NO3, расшифруйте цепочку превращений:
formul1.jpg
Оформите ответ в виде таблицы:
Вещества, полученные в ходе реакции Тип реакции
А A
Б B
В C
Г D
m(NaOH)=3.42г
m(H₂SO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль
3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г.
5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.