Либо задача некорректна, либо я чего-то не понимаю.
Молярная масса карбида кальция CaC2 равна 64 г/моль. Молярная масса карбида магния MgC2 равна 48 г/моль. Если объём газа указан для нормальных условий, то его количество равно: 4,48/22,4 = 0,2 моль
Масса карбида кальция такого (0,2 моль) количества равна 12,8г. Масса карбида магния такого количества равна 9,6г. Ни одна из этих масс не равна и не превышает 14,8г. Их смесь, следовательно, тоже имеет меньшую массу. В таком случае решить задачу невозможно.
Значит, возможной причиной проблемы является то, что: а) не указано, при каких условиях измерялся объём газа; б) не указано, были ли в смеси примеси и каково их количество; в) в условии говорится о менее известном карбиде магния Mg2C3; г) это одна из тех задач, нерешаемость которой надо определить и доказать.
Последний вариант (г) крайне маловероятен. Проверьте условие. Может, Вы чего-то не дописали. А я пока попробую решить эту задачу, подставив в условие Mg2C3 вместо MgC2.
*несколько минут спустя*
Хотя... Если это Mg2C3, то будет выделяться уже не ацетилен, а пропин. И в таком случае решить задачу тоже нельзя, поскольку переменных, т.е. неизвестных значений, становиться слишком много. Из-за недостатка исходных данных решить задачу не представляется возможным.
Б)СО- оксид углерода 2(угарный газ)
В)Al2O3-оксид алюминия(амфотерный)
Г)C2H4-алкен
Д)Ca(OH)2-сильное основание
Е)N2-простое вещество(азот-газ)
Ж)BaCl2-соль(хлорид бария)
З)CH3OH-одноатомный спирт(метанол)
2)Б)CO-ковалентная полярная(С^+2;O^-2)
Е)N2-ковалентная неполярная(N^0)
Ж)BaCl2-ионная(Ba^+2;Cl^-1)
3)Ba(OH)2+2HCl=2H2+BaCl2
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
4)6HNO3 + Al2O3 = 3H2O + 2Al(NO3)
Al2O3+6H(+)+6NO3(-)=2Al(+)+6NO3(-)+3H20
Al2O3+6H(+)=2Al(+)+3H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 =>Ca(NO3)2 +2H2O
Сa(2+) + 2OH(-) + 2 H(+) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O
Ca(OH)2+Al2O3=Ca(AlO2)2+H2O(t)