Контрольная работа «Простые вещества» Вариант 1 1. Установите соответствие: А. Простые вещества 1.Na Б. Сложные вещества 3.0, 4.S 5.СО, 2.КСІ 1.Ar 2.H,SO4 З.А. 4.NH3 5.Ba0 2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов металлов А)1-7 Б)5-7 В)1-2 г)1-3 3. По электронной формуле определите неметалл: А) 1s*25*2р Б) 1s22s22p63s1 B) 1s'2'2p63s3p°4s? г) 1s22s'2p° 4. Все металлы, без исключения: A) Серебристо-белого цвета Б) Твердые B) Имеют металлическую связь Г) Имеют ковалентную неполярную связь 5. Соотнесите величину и условные обозначения Название величин Условные обозначения 1. Количество вещества A. Vm 2. Молярный объем Б.NA 3. Постоянная Авогадро B. n 4. Молярная масса Г. М Б) 23,3 м В) 25,5 мг) 20,1 м 6. Найдите объем, который при н.у. займут 50 кг озона: A) 26,2 л Б) 18*1023 В) 1023 7. Рассчитайте число молекул в бл. угарного газа (CO): A) 16*1022 А) 8 г Б) 16 кг В) 32 г Г) 48 г Какую массу имеют 44,8 л.(н.у.) метана СН4? 9. Укажите, что тяжелее 9*102 молекул углекислого газа (CO) или 3*1023 молекул сернистого газа (SOF) Оформить решение задачи 10. Дать определение понятиям: 1) Аллотропия – (привести примеры) 2) Неметалл — (привести примеры) 3) Моль - 4) Молярная масса — (единица измерение, обозначение, как находится) 5) Молярный объем — (единица измерение, обозначение, величина при н.у.) Г)6*1023 8.
Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г. Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия: n= n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле: V=, где p(читается ро) - это плотность раствора. =≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее: = моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу: Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л. Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)
Толуол - это ароматический УВ, метилбензол, для него характерны следующие из данных пунктов:
1) наличие ароматической связи 2) обесцвечивание бромной воды, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола, так как он относится к ароматическим УВ 4) окисление раствором перманганата калия, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола 5) горение коптящим пламенем, так как процент углерода в нем очень высок.
У толуола высокая температура плавления, а полимеризация для него не характерна.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее:
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число:
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)