Опыт 1. Изменение окраски индикатора – 1-2 капли фенолфталеина добавляем в пробирки с растворами аммиака и анилина. Содержимое пробирок тщательно перемешиваем стеклянной палочкой. Сравниваем окраски полученных растворов. В случае с аммиаком раствор приобрел малиновую окраску, раствор анилина окраску не изменил. Почему?
Реакция:
Вывод:
Опыт 2. Образование солей анилина – в пробирку прилить 0,5 мл анилина и 3 мл воды. Взболтать. В пробирку добавить соляную кислоту до полного растворения анилина в воде (уравнение реакции самостоятельно написать для сильных, для слабых – найти в тексте учебника). Что наблюдаем? К раствору добавьте 1-2 мл раствора щелочи что наблюдаем на этот раз?
Реакция:
Вывод:

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

Lizzka6889

28.12.2021

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃

$p=\frac{m}{V}$ ⇒ m=p×V

I часть

1) Найдем массу 15%-ного раствора H₂SO₄ и массу 10% раствора Ba(NO₃)₂:

m(H₂SO₄)=1,2×200=240 г

m(Ba(NO₃)₂)=1,04×150=156 г

2) Найдем массу раствора, который образовался после сливания серной кислоты и нитрата бария:

mобщего_раствора=mр-ра(H₂SO₄) +mр-ра(Ba(NO₃)₂)=240+156=396 г.

3) Найдем массы чистых (безводных веществ):

mвещества= ω%×mраствора÷100%

m(H₂SO₄)= $\frac{15\%\cdot240}{100\%}=36$ г

m(Ba(NO₃)₂)= $\frac{10\%\cdot156}{100\%}=15,6$ г

Как видно, серной кислоты в избытке, поэтому расчет будем вести по нитрату бария.

II часть

В образовавшемся растворе присутствуют осадок BaSO₄ и непрореагировавшая кислота H₂SO₄. Для того, чтобы узнать массовую долю H₂SO₄ в образовавшемся растворе, надо узнать массу осадка BaSO₄ и вычесть ее из массы нового раствора (чтоб осталась масса раствора с H₂SO₄).

1) Найдем массу образовавшегося осадка BaSO₄:

M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль

M(BaSO₄)=233 г/моль

m(Ba(NO₃)₂)=15,6 г

m(BaSO₄)= x г

261 г Ba(NO₃)₂ дают 233 г BaSO₄

15,6 г Ba(NO₃)₂ дают х г BaSO₄

$\frac{15,6\cdot233}{261}=13,9$ г BaSO₄