ответ: 1 л
Дано:
m(изв.) = 70 г
ω(прим.) = 5% или 0,05
V(HCl) = 2 л (н.у.)
Найти:
V(CO2)-?
Объяснение:
m(CaCO3) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.)
m(CaCO3) = 70 г - 70 г*0,05 = 66,5 г
n(CaCO3) = m/M = 66,5 г/100 г/моль = 0,665 моль
n(HCl) = V/Vm = 2 л/22,4 л/моль = 0,0893 моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
Из УХР следует, что n(CaCO3):n(HCl) = 1:2, а по условию задачи
n(CaCO3):n(HCl) = 0,665:0,0893 = 7,4:1 Следовательно, хлороводород взят в недостатке, по нем ведем расчеты по УХР:
V(CO2) = 0,5V(HCl)
V(CO2) = 0,5*2 л = 1 л
ответ: 1 л
Решение
1) Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.
Na2O + H2O → 2NaOH
7,2 г х г
17,99 г --- 79.94 г.
M (H2O) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль
m (H2O) = 1* 17. 99 = 17,99 г
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль
m (2NaOH) = 2 * 39.97= 79.94 г
х = 7,2 * 79,94 / 17,99
х = 31,99
ответ : m (2NaOH) = 31,99 г
2) Вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
1 моль --- 2 моль – по уравнению количество
Х моль 20 г – по условию
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль
Найдем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m / M
n(NaOH) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль
тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1:2
тогда n(CO2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль
ответ: n(CO2) = 0,25 моль