ответ
Объяснение:
Pb2O3 + 3H2 = 2Pb + 3H2O
Pb(+3) + 3e = Pb(0) - окислитель - восстановление
H2(0) - 2e = 2H(+) - восстановитель - окисление
n(Pb) = 0,5моль
V(H2) = ?
По уравнению реакции:
n(H2) = 3/2n(Pb) = 3*0,5моль/2 = 0,75моль
Рассчитаем объем водорода:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,75моль = 16,8л
HCl + KOH = KCl + H2O
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,075/36,5 = 0,4моль
Рассчитаем n(KOH):
n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,056/56 = 0,2моль
n(HCl) > n(KOH) - кислота в избытке, среда кислая - лакмус красный
Объяснение:
1. Дано:
См₂(H2SO4) = 0,3M = 0,3 моль/л
V₁(p-p H2SO4) = 1,5 л
Cм₁(H2SO4) = 0,4М = 0,4 моль/л
V(H2O)-?
Решение.
Находим кол-во серной к-ты в исходном р-ре:
n₁(H₂SO₄) = V₁(p-p H2SO4)*Cм₁(H2SO4) = 1,5 л · 0,4 моль/л = 0,6 моль
Находим объем конечного р-ра:
V₂(p-ра) = n₁(H2SO4)*Cм₂(H2SO4) = 0,6 моль/0,3 моль/л = 2 л
Находим необходимый объем воды:
V(H₂O) = V₂(p-pa H2SO4)-V₁(p-pa H2SO4) = 2 л – 1,5 л = 0,5 л = 500 мл.
ответ: С) 500
2. Дано:
ρ=1,158 г/мл
m(HNO3) = 31,5 г
V(H2O) = 200 мл
См(HNO3)-?
Решение.
М(HNO3) = 63 г/моль
Находим количество азотной к-ты:
n(HNO3) = m/M = 31,5 г/63 г/моль = 0,5 моль
Находим массу воды, добавленной к кислоте:
m(H2O) = 200 мл*1 г/мл = 200 г
Находим массу р-ра азотной к-ты:
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)+m(H2O) = 31,5 г+200 г = 231,5 г
Находим объем р-ра азотной к-ты:
V(p-pa HNO3) = m(p-pa HNO3)/ρ = 231,5 г/1,158 г/мл ≈ 200 г = 0,2 л
Определяем молярную концентрацию азотной к-ты:
См(HNO3) = n(HNO3)/V(p-pa HNO3) = 0,5 моль/0,2 л = 2,5 моль/л
ответ: В) 2,5
4.3*40:23=7,5
На фотографии правильная запись