2)Бутен обесцвечивает 500 г раствора бромной воды с массовой долей брома 3,2%. определить массу. бутену. 3)Неизвестний Алкин массой 4 г может присоединить 36 г брома. Определить молекулярную формулу.
Для решения данной задачи, необходимо использовать закон об объемах газов, который утверждает, что при одинаковой температуре и давлении, одинаковый объем всех газов содержит одинаковое количество молекул.
Шаг 1: Находим количество молекул углекислого газа.
Для этого воспользуемся формулой:
n = V/Vm,
где n - количество молекул, V - объем газа, а Vm - молярный объем.
Молярный объем (Vm) известен и равен 22.4 л/моль (при нормальных условиях – 0°C и 1 атм давления).
n = 67.2 л / 22.4 л/моль = 3 моль.
Шаг 2: Используем коэффициент пропорциональности между количеством молекул углекислого газа и бутана.
Поскольку в ходе реакции образуется между ними распределенное количество молекул, можно сделать вывод, что коэффициент между количеством молекул бутана (n1) и углекислого газа (n2) тоже равен 3.
Шаг 3: Находим массу бутана.
Для этого нужно воспользоваться формулой:
m = n1 * Mm,
где m - масса, n1 - количество молекул бутана, а Mm - молярная масса.
Молярная масса бутана (Mm) равна 58 г/моль.
m = 3 моль * 58 г/моль = 174 г.
Ответ: Для получения 67.2 л (н.у) углекислого газа потребуется 174 г бутана.
Обоснование: При проведении данной реакции, образуется одинаковое количество молекул бутана и углекислого газа, так как они соотносятся по коэффициенту 1:1 в соответствии с уравнением реакции. Следовательно, масса бутана будет пропорциональна количеству молекул углекислого газа и будет равна 174 г.
2)Бутен обесцвечивает 500 г раствора бромной воды с массовой долей брома 3,2%. определить массу. бутену. 3)Неизвестний Алкин массой 4 г может присоединить 36 г брома. Определить молекулярную формулу.
Объяснение:36 г