с кр Контрольная работа «Металлы»
Вариант 2
1. Осуществите превращения: MgCO, MgCl, Mg(OH), -> MgO+
2. Первую реакцию запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса.
4. Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается нитрат
железа (Ш).
4. Сколько г натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия
массой 117 г, если выход реакции составляет 85 % от теоретического?
- MgCO это соединение магния с углекислым газом (CO2). Превращение ведет к образованию соединения MgO и выделению СО2.
MgCO -> MgO + CO2
- MgCl это соединение магния с хлором. Превращение ведет к образованию соединения MgO и выделению хлороводорода (HCl).
MgCl -> MgO + HCl
- Mg(OH) это соединение магния с гидроксидной группой. Превращение ведет к образованию соединения MgO и выделению воды (H2O).
Mg(OH) -> MgO + H2O
2. Вторая задача требует записать первую реакцию в молекулярном и ионном виде. Обратите внимание, что у нас есть одно и тоже соединение - MgO.
- В молекулярном виде:
MgCO -> MgO + CO2
- В ионном виде:
Mg2+ + CO32- -> MgO + CO2
3. Третья задача предлагает уравнять последнюю реакцию с помощью электронного баланса. В данном случае, у нас нет реакции, которая нужно уравнять, поэтому этот пункт можно пропустить.
4. Четвертая задача требует записать три уравнения реакций, в ходе которых получается нитрат железа (Ш). Ниже представлены три возможных уравнения реакций:
- Железо + Кислород -> Нитрат железа (Ш):
4Fe + 3O2 -> 2Fe(NO3)3
- Железо + Диоксид азота -> Нитрат железа (Ш):
6Fe + 4NO2 -> 2Fe(NO3)3 + N2
- Железо + Азотная кислота -> Нитрат железа (Ш) + Диоксид азота + Вода:
8Fe + 10HNO3 -> 4Fe(NO3)3 + N2O + 5H2O
5. Пятая задача требует определить, сколько граммов натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия массой 117 г, если выход реакции составляет 85% от теоретического. Чтобы решить эту задачу, нужно выполнить следующие действия:
- Найдите мольную массу NaCl (хлорида натрия). Натрий (Na) имеет атомную массу 23 г/моль, а хлор (Cl) имеет атомную массу 35.5 г/моль. Таким образом, мольная масса NaCl равна 58.5 г/моль.
- Рассчитайте количество молей NaCl, используя массу и мольную массу:
моль NaCl = масса NaCl / мольная масса NaCl
моль NaCl = 117 г / 58.5 г/моль = 2 моль
- Теперь учитываем, что выход реакции составляет 85% от теоретического:
моль Na = количество молей NaCl * выход реакции
моль Na = 2 моль * 0.85 = 1.7 моль
- Найдите массу натрия, используя количество молей и мольную массу Na:
масса Na = моль Na * атомная масса Na
масса Na = 1.7 моль * 23 г/моль = 39.1 г
Таким образом, можно получить 39.1 г натрия электролизом расплава хлорида натрия массой 117 г, если выход реакции составляет 85% от теоретического.