V(H₂)-? n(H₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль 2. Определим количество вещества n алюминия в 5,4г. n=m÷M n(AI)=m(AI)÷M(AI)=5,4г÷27г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,2моль алюминия тогда образуется количество водорода 0,3моль: n(H₂)=0.2моль×3моль÷2моль=0,3моль 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,3моль: V=n×Vm V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л. водорода 5. ответ: при взаимодействии 5,4г. алюминия образуется водород количеством вещества 0,3моль и объемом 6,72л.
1.Мы знаем, что металл одновалентный, значит, это возможно металл первой группы, главной подгруппы - т.е. подгруппа щелочных металлов, с водой они все реагируют одинаково, с выделением водорода и образованием щелочи. 2Met + H2O = 2MetOH + H2 - коэффициетны расставляем спокойно, так как металл одновалентен.
2 - рассчитаем количество вещества водорода: n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
3 - По уравнению реакции, видим, что количество вещества металла, в два раза больше, чем количество вещества водорода, т.е. оно равно:2n(H2) = 2*0,25 = 0,5 моль
4 - находим молярную массу: M = m/n = 3,5г/0,5 моль = 7 г/моль, По таблице Менделеева смотрим какому металлу соответствует такая молекулярная масса. Mr = M = 7 - металл литий, металл первой группы главной подгруппы, подгруппы щелочных металлов. 2Li + H2O = 2NaOH + H2
