1) В соединении с хлором на долю металла приходится 25,2% от массы хлорида, тогда на долю хлора приходится (100 - 25,2) = 74,8%
2) Металлы в зависимости от их валентности могут образовывать с хлором соединения с формулами:
МеCl, МеCl₂, МеCl₃, МеCl₄
3) Допустим, металл одновалентный и хлорид имеет формулу МеCl, возьмем 1 моль данного хлорида. Составляем пропорцию:
35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 35,5*25,2/74,8 ≈ 12
Смотрим в таблицу Менделеева, металла с такой массой нет.
3) Аналогичным образом проверяем, когда металлы двух- и трехвалентные, а хлориды имеют формулы МеCl₂ и МеCl₃. Также нет металлов с вычисленными массами.
4) Пусть металл четырехвалентный и хлорид имеет формулу МеCl₄. Составляем пропорцию:
4*35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 4*35,5*25,2/74,8 ≈ 48
Смотрим в таблицу, металл с такой массой - это титан (Тi), хлорид имеет формулу TiCl₄, температура плавления TiCl₄ равна минус 24°С, значит, при обычных условиях он жидкий.
а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН
б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O
выделенные бесцветного газа, с характерным запахом
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)
FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O
FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O
2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)
Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета
3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2
Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)
Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)
растворение осадка
4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО
Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl
выделение осадка белого цвета
48 моль
Объяснение: