Вот символ этого удивительного атома - Ps. Но не пытайтесь отыскать его в менделеевской таблице. Потому что это вовсе не атом какого-либо химического элемента.И живет он ничтожное мгновение - меньше одной десятимиллионной доли секунды. Однако про него нельзя сказать, что он радиоактивен.Ps расшифровывается как позитроний. Его устройство чрезвычайно просто.Возьмите атом водорода, наипростейший атом химического элемента. Один электрон вращается вокруг одного-единственного протона.Атом позитрония возникает при определенных видах радиоактивных превращений, которые сопровождаются испусканием позитрона. На какое-то, очень короткое, время позитрон с электроном образуют устойчивую систему.В позитронии роль протона исполняет элементарная частица позитрон. Это антипод электрона. У позитрона такие же размеры, та же масса, и отличается он лишь тем, что имеет противоположный (положительный) заряд.Если позитрон и электрон сталкиваются, то им обоим приходит конец. Они, как говорят физики, аннигилируют. Иными словами: превращаются в ничто. А если быть более точными - в излучение.Но перед тем как исчезнуть, два непримиримых врага короткое мгновение существуют рядом друг с другом. Тогда и рождается атом-призрак позитроний. Атом без ядра, так как электрон и позитрон вращаются вокруг общего центра тяжести.Кому интересен позитроний? Ну, казалось бы, только физикам-теоретикам; может, еще писателям-фантастам, которые ищут новые типы горючего для своих звездолетов.Но вот недавно в США вышла в свет толстенная книжка под названием «Химия позитрония». Это никакой не фантастический роман. Книга написана серьезными учеными и толкует о том, как исследователи используют необычный атом для своих нужд.Во время своей короткой жизни позитроний вступить в химическую реакцию. Особенно легко он реагирует с химическими соединениями, у которых сохранились свободные валентности. Эти неиспользованные вакансии и занимают атомы позитрония.С специальных приборов химики прослеживают характер распада позитрония, забравшегося в молекулу вещества. Оказывается, в зависимости от строения молекулы он распадается по-разному. Это позволяет химикам исследовать тонкие детали молекулярных конструкций, решать многие сложные и спорные вопросы, где другие методы бессильны.
1. 4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
2. Ca - CaO - Ca(OH)2 - CaCl2 - CaCO3 - Ca
2Са + О2 = 2СаО
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са(ОН)2 + 2НCl = СаCl2 + 2Н2О
СаCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 ↓
CaCO3 + Ba = BaCO3 + Ca
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
ZnSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Zn(OH)2
4. Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3+3Na2SO4
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. Fe+Cl2→FeCl2
FeCl2 + H2SO4 = FeSO4 + 2HCl
FeSO4 + NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 → FeO2 + H2
3 FeO + 2 H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3 H2O