Объяснение:
С1 Осуществите превращения. ZnS→ ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH) 2→
K2[Zn(OH)4]
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnCl2 + 2 KOH = Zn(OH)2↓ + 2 KCl
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
С2 Уравняйте методом электронного баланса:
-2 +7 0 +4
3H2S + 2KMnO4 = 3 S + 2MnO2 + 2H2O +2KOH
S-2 - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║3
Mn+7 +3e = Mn+4 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
Объяснение:
Высший оксид вида
характерен для элементов
V группы а-подгруппы (N, P, As, Sb, Bi)
в таблице Менделеева
Для этих же элементов характерен гидрид вида:
Известно, что в соединении с гидрогеном (водород, Н) массовая доля гидрогена составляет 8.8%.
Напишем уравнение
Молекулярная масса КН3 равна:
Следовательно, атомная масса элемента К равна:
И действительно в V группе а-подгруппе есть элемент с атомной массой 31 а.е.м.
И этот элемент - фосфор (Р)
Это 15 элемент в Таблице. Его электронная формула имеет вид:
Гидрат оксида фосфора, который соответствует его высшему оксиду (гидроксид фосфора) - это фосфорная кислота, чаще всего имеется в виду ортофосфорная кислота
однако может встречаться и метафосфорная кислота
Фосфорная кислота реагирует с
с основными оксидами:
с основаниями:
Характерная реакция на фосфат-ионы - взаимодействие с нитратом серебраAgNO3. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра: