1) Р - фосфор
Неметалл
3 период
V группа
3 энергетических уровня
15 электронов
Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3
Ф-ла высшего оксида: P2O2
Летучее водородное соединение: PH3
Входит в группу пниктогенов
Заряд равен +15
15 протонов и 16 нейтронов (31-15)
Является р-элементом
Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы
Максимальная с.о. +5 , минимальная -3
2) 1)2HCl +Mg=MgCl2+H2
2(H+)+Mg=(Mg2+)+H2
2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2(H+)+CuO=(Cu2+)+H2O
3)2HCl+Cu(OH)2=2H2O+CuCl2
2(H+)+Cu(OH)2=2H2O+(Cu2+)
4)не идёт, т.к. в ряду напряжений медь стоит после водорода (справа)
5)не идёт, т.к не образуется слабого электролита
6)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
3(H+)+Fe(OH)3=(Fe3+)+3H2O
6)не идёт, т.к. оксид кремния по своей природе достаточно инертен к действию соляной кислота
7)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
(Cl-)+(Ag+)=AgCl
8)2HCl+FeS=H2S(газ)+FeCl2
2(H+)+FeS=H2S+(Fe2+)
3) 8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)
Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.
4) Массовая долю фосфара= масса Р: массу Ca3(PO4)2=31*2:(40*3+31*2+16*8)=62:310=0.2 или 20%
Объяснение:
1-хим. св-ва растворимых оснований:
а)щёлочь + кислот. оксид = соль + вода (2LiOH+SiO2 = Li2SiO3 + H2O - силикат лития и вода ; Са(ОН)2 + N2ОS = Ca(NO3)2 + H2O - нитрат кальция и вода)
б)щёлочь + кислота = соль + вода(2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O - нитрат бария и вода)
в)щёлочь + соль = соль + нераствор. основ. (Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3 - гидроксид цинка и нитрат калия ; 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2)
2-хим. св-ва нераствор. оснований:
а)нераствор. основ. + кислота = соль + вода (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O - хлорид меди и вода ; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O - сульфат железа и вода)
б)нераствор. основ. при нагревании раздел. на 2 оксида (Cu(OH)2 = CuO +H2O ; 2Fe(OH) = Fe2O3 + 3H2O - оксид железа и вода)
Сила трения скольжения