Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
Дано:
ω(C)=64,8% или 0,648
ω(H)= 13,5% или 0,135
ω(O) = 21,6% или 0,216
D(в.) = 2,552
Молекулярная формула - ?
Объяснение:
1) Находим молярную массу в-ва по относительной его плотности по водороду:
М(в.) = 29 г/моль
М(в-ва) = D(в.)*M(в.) = 2,552*29 г/моль = 74 г/моль
Для расчетов возьмем 1 моль в-ва, т.е. 74 г
Находим массы и количество атомов, входящих в состав в-ва:
m(C) = m(в-ва)*ω(C) = 74 г*0,648 = 48 г
М(С) = 12 г/моль
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
m(H) = m(в-ва)*ω(Н) = 74 г*0,135 = 10 г
М(Н) = 1 г/моль
n(H) = m(H)/M(H) = 10 г/1 г/моль = 10 моль
m(O) = m(в-ва)*ω(О) = 74 г*0,216 = 16 г
М(О) = 16 г/моль
n(O) = m(O)/M(O) = 16 г/16 г/моль = 1
Соотношение атомов в 1 моль вещества составляет:
n(C):n(H):n(O) = 4:10:1
Молекулярная формула вещества С₄Н₁₀О
ответ: С₄Н₁₀О
Этой формуле отвечают несколько органических веществ двух классов:
СН₃-СН₂-СН(ОН)-СН₃ - бутанол-2
СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-ОН - бутанол-1
СН₃-О-СН₂-СН₂-СН₃ - метилпропиловый эфир
СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃ - диэтиловый эфир
1) Решение:
m (р-ра) = ρ ∙ V = 500 мл ∙ 1,13г\мл = 565 г
m(Na) = (w(р-ра) ∙ m(р-ра))\100%
m(Na) = (565 г ∙ 13%)\100% = 73,45г
2) решение:
m(р.в.) = (w(р-ра) ∙ m(р-ра))\100%
m((CaOH)2) = (495 г ∙ 1,5%)\100% = 742,5 г
х г 742,5 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г 74 г
х = 742,5 г ∙ 56 г\74 г = 562 г
3) решение:
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
1) найдем массу соли необходимого для приготовления 250гр 10%-ного раствора:
m(к-ты) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(к-ты) = 120 г ∙ 20%\ 100% = 24 г
2) найдем массу соли необходимого для приготовления 150гр 5%-ного раствора:
m(к-ты) = 40 г ∙ 50%\ 100% = 20 г
3) найдем общую концентрацию при смешивании двух растворов:
w(к-ты) = (m(р-ра) + w(р-ра) \ m1(р-ра) + m2(р-ра)) ∙ 100%
w(к-ты) = ( 25 г + 20 г \ 120 г + 40 г ) ∙ 100% = 27,5%
ответ: w2(общ) = 27,5%
4) решение:
m (р-ра) = ρ ∙ V = 1000 мл ∙ 1,05г\мл = 1050 г
m(HNO3) = (w(р-ра) ∙ m(р-ра))\100%
m(HNO3) = (1050 г ∙ 20%)\100% = 210г
5) решение:
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
m(соли) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(соли) = 353 г ∙ 0,85%\ 100% = 3 г
6) решение:
1) найдем массу соли необходимого для приготовления 180гр 8%-ного раствора:
m(к-ты) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(к-ты) = 180 г ∙ 8%\ 100% = 14,4 г
7) найдем общую концентрацию при смешивании двух растворов:
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
w(р-ра) = m1(р.в.) + m2(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100% = 14,4 г + 20 г\180 ∙ 100% = 19%
все остальные устала решать