Молярная масса сульфата меди (2) M(CuSO4)=64+32+16*4=144 г/моль
Молярная масса хлорида меди (2) M(CuCl2)=64+35.5*2=135 г/моль
Кол-во вещества хлорида меди (2) n=m(CuCl2)/M(CuCl2)=13.5/135=0.1 моль
Например, хлорид меди (2) получают обменной реакцией между хлоридом бария и сульфатом меди (2)
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4(осадок)
Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата меди (2) равно количеству вещества хлорида меди (2). Тогда, n(CuCl2)=n(CuSO4)=0.1 моль
Масса сульфата меди (2) m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.1*144=14.4 г
ответ: Масса сульфата меди (2) равна 14,4 г, количество вещества сульфата меди (2) равно 0,1 моль.
К2Сr2O7(кр.) + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2O
Химические
свойства
СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.
Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:
С2Н6ОН + 4СrO3 = 2CO2 + ЗН2O + 2Сr2O3
Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.
Хромовые
кислоты
-
Н
2
СrO
4
,
Н
2
Сr
2
O
7
.
Химические
свойства
При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:
CrO3 + Н2O = Н2СrO4 хромовая
2CrO3 + Н2O = Н2Сr2O7 дихромовая
Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:
2Н2СrO4 = Н2Сr2O7 + Н2O
Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:
Н2СrO4 = Н+ + НCrO4-
Н2Сr2O7 = Н+ + НСr2O7-
Хроматы (VI) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO42-. Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).
получения
1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2O
2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:
2К3[Сr(ОН)6]+ ЗВr2+ 4КОН = 2К2СrO4 + 6КВr + 8Н2O