Question

Даю 40б. При повышении давления в системе N2+3H2⇔2NH3, равновесие сместится
a)в сторону реагентов
b)в право
c)давление не окажет влияния в сторону продукта
d)Влево
Математическим выражением правила Вант-Гоффа является:
a)k=Pze-Ea/RT
b)v2=v1yt2-t1/10
c)v=dC/dt

k=Ae-Ea/RT
Скорость химической реакции aA(т)+bB(г)=cC(г)+dD(г) описывается уравнением:
a)v=k[B]b+[A]a
b)v=k[B]b
c)v=k[C]c+[D]d
d)v=k[C]c+[D]d
Теория активных соударений была предложена:
a)Ле-Шателье
b)Вант-Гоффом
c)Аррениусом
d)Менделеевым
Константа скорости реакции (к) не зависит от:
a)концентрации веществ
b)вообще не от чего не зависит, ведь это константа!
c)температуры
d)природы реагирующих веществ

Answer 1

с bdaa

Объяснение:

вот ответ на здоровье и сделаешь меня лучшим

Answer 2

Добрый день! Я буду играть роль школьного учителя и отвечу на ваш вопрос с максимально подробным объяснением и пошаговым решением.

Первый вопрос гласит: "При повышении давления в системе N2+3H2⇔2NH3, равновесие сместится?" и даёт варианты ответов:
a) в сторону реагентов
b) в право
c) давление не окажет влияния в сторону продукта
d) влево

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно вспомнить принцип Ле-Шателье, который гласит: "При изменении условий равновесия система смещает равновесие в направлении, которое уменьшает воздействие изменения".

В данном случае, при повышении давления, система сместится в направлении, которое уменьшает давление. Так как в системе N2+3H2⇔2NH3 находится в равновесии, где количество молей газообразных веществ находится в сбалансированном соотношении, увеличение давления оказывает влияние на уравновешенную систему. Для уменьшения давления, система сместится в сторону, где меньше молей газа, которыми являются реагенты. Таким образом, правильный ответ на этот вопрос будет: a) в сторону реагентов.

Второй вопрос гласит: "Математическим выражением правила Вант-Гоффа является?" и даёт варианты ответов:
a) k=Pze-Ea/RT
b) v2=v1yt2-t1/10
c) v=dC/dt
d) k=Ae-Ea/RT

Правило Вант-Гоффа является математическим выражением для равновесные константы и гласит: k = Ae^(-Ea/RT), где k - равновесная константа, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах. Таким образом, правильный ответ на этот вопрос будет: d) k = Ae^(-Ea/RT).

Третий вопрос гласит: "Скорость химической реакции aA(т)+bB(г)=cC(г)+dD(г) описывается уравнением?" и даёт варианты ответов:
a) v=k[B]b+[A]a
b) v=k[B]b
c) v=k[C]c+[D]d
d) v=k[C]c+[D]d

Скорость химической реакции в данном уравнении описывается вариантом a) v=k[B]b+[A]a. Здесь v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [B] и [A] - концентрации реагентов B и A соответственно, b и a - стехиометрические коэффициенты реагентов B и A соответственно.

Четвёртый вопрос гласит: "Теория активных соударений была предложена?" и даёт варианты ответов:
a) Ле-Шателье
b) Вант-Гоффом
c) Аррениусом
d) Менделеевым

Теория активных соударений была предложена Ле-Шателье. Ответ на этот вопрос будет a) Ле-Шателье.

Последний вопрос гласит: "Константа скорости реакции (к) не зависит от?" и даёт варианты ответов:
a) концентрации веществ
b) вообще ни от чего не зависит, ведь это константа!
c) температуры
d) природы реагирующих веществ

Константа скорости реакции не зависит от: b) вообще ни от чего не зависит, ведь это константа! Константа скорости реакции является постоянной величиной при заданных условиях (температуре, давлении), независимо от концентрации веществ и природы реагирующих веществ.

Надеюсь, мои ответы были понятными и помогли вам разобраться в заданных вопросах.