ZnO - 100 грамм оксида цанка H2SO4 - 100 грамм серной кислоты ZnSO4 - 161 грамм цинковой соли серной кислоты Формула: m=M•n (m - масса вещества, М - молярная масса, n - количество вещества)
Решение: m(ZnO) = 1 моль • 81 г/моль = 81г m(H2SO4) = 1 моль • 98 г/моль = 98г Мы получили величины ZnO и H2SO4 теперь нужно их сравнить 100г/81г больше 100г/98г, этим мы показываем, что нашли недостаток H2SO4 по уравнению реакции Велечина m(ZnSO4) = 1 моль • 161 г/моль = 161г
Вообщем нужно составить пропорцию (как в математике) по недостатку 100г/98г = xг/161г => x = 100г • 161г/98г = 164,3г(по правилам записывается это дробью) ответ: m(ZnSO4) = 164,3 грамов соли
O +8 1s²2s²p⁴ ) ) S +16 1s²2s²p⁶3s²p⁴ ) ) ) ₂ ₆ ₂ ₈ ₆
Cl +17 1s²2s²p⁶3s²p⁵ ) ) ) ую ₂ ₈ ₇
В данном случае такое сходство: все элементы проявляют свою низшую степень окисления (-2, -2, -1). У серы и хлора о больший, чем у кислорода радиус атома, поэтому кислород проявляет более сильные не металические свойства и более сильный окислитель
H2SO4 - 100 грамм серной кислоты
ZnSO4 - 161 грамм цинковой соли серной кислоты
Формула: m=M•n
(m - масса вещества, М - молярная масса, n - количество вещества)
Решение:
m(ZnO) = 1 моль • 81 г/моль = 81г
m(H2SO4) = 1 моль • 98 г/моль = 98г
Мы получили величины ZnO и H2SO4 теперь нужно их сравнить 100г/81г больше 100г/98г, этим мы показываем, что нашли недостаток H2SO4 по уравнению реакции
Велечина m(ZnSO4) = 1 моль • 161 г/моль = 161г
Вообщем нужно составить пропорцию (как в математике) по недостатку 100г/98г = xг/161г => x = 100г • 161г/98г = 164,3г(по правилам записывается это дробью)
ответ: m(ZnSO4) = 164,3 грамов соли