Задача. В раствор, содержащий 32 г сульфата меди (II) CuSO4, поместили 8,4 г железных опилок Fe. Какие вещества образовались и какова их масса? ответ: 22,8 г FeSO4, 9,6 г Cu
Водородные соединения NH3 PH3 AsH3 Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3 за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления ,но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.
Реакция является окислительно-восстановительной, так как меняются степени окисления бария и водорода. Первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. В этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления. Степень окисления водорода в соединении H₂O - +1. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). В этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. Методом электронного баланса уравняем обе части уравнения реакции. Ba⁰ - 2e=Ba⁺²|восстановитель|окисление| | 1 2H⁺¹+ 2e=H°|окислитель|восстановление| ² | 1 Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Объяснение:
n(CuSO4)=32/160=0.2моль
n(Fe)=8.4/56=0.15моль
n(FeSO4)=n(Cu)=n(Fe)=0.15моль
n(CuSO4)=0.2-0.171=0.05моль
m(CuSO4)=0.05*160=8г
m(Cu)=0.15*64=9,6г
m(FeSO4)=0.15*152=22,8г