Cu(NO3)2 + Na2CO3 + 2H2O = 2NaNO3 + Cu(OH)2↓ + CO2↑
Объяснение:
Реакция между двумя растворимыми солями проходит, если продуктом является осадок, газ или неэлектролит.
Обе соли растворимы, следовательно реакция идет в растворе (вода H2O). Первая соль образована слабым основанием и сильной кислотой, а вторая сильным основанием и слабой кислотой - происходит совместный гидролиз солей.
Общий процесс можно представить так:Cu(NO3)2 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону:
Cu(NO3)2 + H2O ⇄ CuOHNO3 + HNO3
CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3
Na2CO3 - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону:
Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH
Полученные вещества реагируют между собой, а также разлагается слабая угольная кислота:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
H2CO3 ⇄ H2O + CO2
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - осадок белого цвета
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl - белый кристаллический осадок
Ba (+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4 (-2) = BaSo4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3 - осадок желтого цвета
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(-3) → Ag3PO4↓ + 3Na(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(-3) → Ag3PO4↓
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O - выделение газа
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑
M(хлорида)=2*68,75=137,5 г/моль
М(бромида)=2*135,5=271 г/моль
Пусть хлорид и бромид имеют вид XCln, XBrn
Тогда M(X)+35.5n=137.5; M(X)+80n=271
(80-35.5)n=271-137.5
n=3
M(X)=271-80*3=31
Элемент 3 группы, ближайший к этой цифре - алюминий.
Хотя то, что алюминий-31 распадается за 644 мс заставляет несколько усомниться в здравом смысле авторов задачи.