2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;
3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.
3)Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементарный (качественный) состав.
4)Гомологи - отличаются на одну или несколько групп CH2 и имеют сходное химическое строение. Например: Бутан и Пропан
5)Структурная формула — это разновидность химической формулы, графически описывающая расположение и порядок связи атомов . CH3-CH2-CH2-CH3
6)Изомеры - одинаковы по атомному составу и молекулярной массе, но различаются по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам. Бутен-1, Бутен-2; Пропанол-1, Пропанол-2.
атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей. Валентность Углерода (С) - 4. Он может присоединять к себе только 4 элемента, например: CH4, в данном веществе атом углерода присоединил к себе 4 атома водорода, CH3Cl, а в это углерод присоединил три атома водорода и и один хлора, но по прежнему образовал 4 связи.
8)В 1812 году итальянский физик и химик Амедео Авогадро, изучая молекулярные веса газов (водорода, кислорода,азота, хлора), выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества. Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие основных идей в области химического строения молекул. Лишь после убедительного доклада Станислао Канниццаро на первом международном съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определённые с закона Авогадро, стали общепринятыми. На съезде разграничили понятия «атом», «молекула», утвердили атомно-молекулярное учение, основное положение которого «атомы при взаимодействии образуют молекулу».
9)Первые теоретические представления в органической химии берут свое начало от Лавуазье. Согласно его учению, органические вещества можно рассматривать как состоящие из двух частей: кислорода и радикала.
10)Основные положения теории хим. строения орг. веществ А.М. Бутлерова (1861 г)
Fe2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) -> 2Fe(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 2Fe(+3) + 3H2O
FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3
H3PO4 + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(-3) + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O
FeS + 2HCl -> FeCL2 + H2S
FeS + 2H(+) + 2Cl(-) -> Fe(+2) + 2Cl(-)+ H2S
FeS + 2H(+) -> Fe(+2) + H2S
2) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
LiOH + HBr -> LiBr + H2O