Только что решала подобное:
Сначала пишешь молекулярное уравнение, уравниваешь его:
2NaOH+N2O5 = 2NaNO3 + H2O
Потом растворимые вещества, их растворимость можно посмотреть в таблице растворимости в конце учебника - форзац II, расписывать на ионы (в скобках у меня указана степень окисления элементов). Не расписывать: нерастворимые вещества, оксиды, газы, воду.
Это полное ионное уравнение:
2Na(+) + 2OH(-) + N2O5 = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O
Теперь в полном ионном уравнении сокращаем сходные элементы до и после знака равно. Здесь это 2Na(+). То что остается переписываем.
Это сокращенное ионное уравнение.
2OH(-) + N2O5 = 2NO3(-) + H2O
Определим кол-ва получившихся веществ:
n(PbO) = 22,3 г/223 г/моль = 0,1 моль; n(PbO ) = n(Pb) = 0,1 моль
n(NO2) = 9,2 г/46 г/моль = 0,2 моль; n(N) = 0,2 моль
n(O2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль; n(O) = 0,1 моль
Суммарное содержание свинца составляет 0,1 моль
Суммарное содержание азота составляет 0,2 моль
Суммарное содержание кислорода составляет 0,1 моль + 0,1 моль + 2 * 0,2 моль = 0,6 моль
n(Pb) : n(N) : n(O) = 0,1 : 0,2 : 0,6 = 1 : 2 : 6
Формула вещества PbN2O6, или Pb(NO3)2, т.е. нитрат свинца(II)