Барий -Ba- — щелочноземельный металл. Восстановитель, процесс - окисление, т.е. он забирает себе электроны.
1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:
3Ba + N2 = Ba3N2
2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:
2Ba + O2 = 2BaO
3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором. При этом образуются соответствующие соли:
Ba + Br2 = BaBr2
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba + I2 = BaI2
Ba + F2 = BaF2
4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:
Ba + H2 = BaH2
5. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:
Ba + S = BaS
6. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:
Ba + 2C = BaC2
7.Барий при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2↑
8. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород:
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 ↑
9. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:
4Ba + 10HNO3= 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:
4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
10. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:
Ba + H2S = BaS + H2
11. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:
6Ba + 2NH3 = Ba3N2 + 3BaH2,
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:
Ba + 2NH3 = Ba(NH2)2↓ + H2↑
12. Барий взаимодействует с оксидами:
2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C
Объяснение:
Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).
Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).
Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.
Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.