Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
27,38% натрия, 1,19% водорода, 14,29% углерода и 57,14 кислорода.
разделим массовые доли на относительные атомные массы
27,38/23=1,19 1,19/1=1,19 14,29/12=1,19 57,14/16=3,57
полученные числа разделим на наименьее
1,19/1,19 1,19/1,19 1,19/1,19 3,57/1,19
получим отношеие атомов
1 1 1 3
NaHCO3