• Электронная конфигурация атома фосфора
• 1s22s22p63s23p3
• Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех
неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне
объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии
валентность фосфора равна 3.
• Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки dорбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3Sэлектроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что
приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.
• Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии
равна 5.
• В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5(P2O5,
H3PO4), реже +3(P2O3, PF3), -3(AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).
1.
а) CH₃-CH=C(CH₂-CH₃)-CH₃ - 3-метилпентен-2
б) CH₃-CH=CH-CH₂-CH=CH₂ - Гексадиен-1,4
в) CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃ - Пентен-2
г) CH₃-CH₂-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃ - Гептен-3
д) CH₃-CH₂-CH=C(CH₃)-CH₂-CH=CH₂ - 4-метилгептадиен-1,4
е) CH₃-CH=C(CH₂-CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃ - 3-этилгексен-2
2.
1) CH₃-CH₂-CH₂-COOK + KOH (t°C) → CH₃-CH₂-CH₃ + K₂CO₃
Бутират калия Пропан
2) CH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂ (hν) → CH₃-CH₂-CH₂-Cl + HCl
Пропан Хлорпропан
3) CH₃-CH₂-CH₂-Cl + KOH (спирт р-р) → CH₂=CH-CH₃ + KCl + H₂O
Хлорпропан Пропен
4) nCH₂=CH-CH₃ → (-CH₂-CH(CH₃)-)ₙ
Пропен Полипропилен
Решено от : 
Mr(газа) = D(H2) x Mr(H2) = 22 x 2 = 44,
где D - относительная плотность; Mr - молекулярная масса.
Молярная масса численно равна молекулярной M = Mr.
M(газа) = 44г/моль